Rumus Belerang Dioksida Dan Sifatnya

Sifat kimia dan fisik sulfur

Belerang (belerang) adalah unsur polivalen non-logam, berlimpah, tidak berasa dan tidak berbau.
Dalam bentuk alami, belerang adalah kristal kuning padat.
Begitu tidak ada satu pun telur busuk per orang, pencarian efisiensi berasal dari gas hidrogen sulfida (H2S), bukan belerang murni.
Belerang memiliki kristalografi yang kompleks. Tergantung pada kondisi, sulfur allotropy dibandingkan dengan struktur kristal yang berbeda.
Kehidupan di bumi bisa menjadi penyebab kehadiran belerang yang membantu pembentukan berbagai asam amino yang merupakan blok bangunan kehidupan.
Belerang alami terjadi di dekat gunung berapi. Banyak mineral sulfur (sulfida) yang dikenal adalah pirit, markasit, stibnit, galena, cinnabar, kalkopirit, bornite, penlandit, millrite dan molibdenit.

Penggunaan Sulphur

sulfur adalah asam sulfat (H2SO4), yang merupakan salah satu unsur penting dalam berbagai sektor.
Belerang juga digunakan dalam baterai, detergen, fungisida, pupuk, bubuk mesiu, korek api, dan kembang api.
Solusi lain telah dirancang untuk menolak, mereka efektif dalam industri kimia dan farmasi.
Efek pada kesehatan sulfur
Semua makhluk hidup membutuhkan sulfur. Penelitian elemental sangat penting untuk homo karena merupakan bagian dari asam amino metionin, oleh karena itu, mutlak diperlukan.
Sistein asam amino juga mengandung belerang. Di media, orang itu membutuhkan sekitar 900 mg sulfur sehari.

Unsur sulfur tidak beracun, tetapi banyak turunan sulfur sederhana, seperti sulfur dioksida (SO2) dan hidrogen sulfida beracun.

Belerang menemukannya di alam sebagai sulfida. Melalui berbagai proses, adalah mungkin untuk menggunakan unsur-unsur lain untuk menghasilkan senyawa dan saran untuk manusia dan hewan.
Berbagai senyawa dan Hidung ini bisa menjadi bau yang menyengat dan sering beracun.
Efek samping yang mungkin timbul dari iritasi mata dan tenggorokan, kerusakan otak adalah disfungsi hipotalamus dan kerusakan pada sistem saraf.
Tes ini juga menunjukkan beberapa bentuk belerang

Elektronegativitas menurut Pauling: 2.5

Kepadatan: 2,07 g / cm3 pada 20 ° C

Titik lebur: 113 ° C

Titik didih: 445 ° C

Sinar Vanderwaals: 0,127 nm

Kisaran ionik: 0,184 (-2) nm, 0,029 (+6)

Isotop: 5

Energi ionisasi pertama: 999,3 kJ / mol

Energi ionisasi kedua: 2252 kJ / mol

Energi ionisasi ketiga: 3357 kJ / mol

Potensi standar: – 0,51 V

Ditemukan oleh: orang prasejarah

Sumber : https://rumus.co.id